Lihat soal digambar dan wajib pakai cara!!!

Lihat soal digambar dan wajib pakai cara!!!​

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

D. 7 : 4

Penjelasan:

massa Fe : massa S = ( mol Fe x Ar Fe ) : ( mol S x Ar S ) , mol Fe & mol S dapat dilihat dari perbandingan koefisien dalam reaksi

massa Fe : massa S = ( 1 x 56 ) : ( 1 x 32 )

massa Fe : massa S = 56 : 32 = 7 : 4

Pertanyaan Baru di Kimia

---

PH lautan HCl = 3 maka konsentrasi larutan HCl tersebut adalah….. ​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan HCl dengan pH bernilai 3, maka nilai konsetrasi larutan HCl adalah 0.001 M. Larutan HCl termasuk larutan asam kuat.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan HCl merupakan larutan elektrolit kuat atau asam kuat karena senyawa HCl terionisasi sempurna di dalam larutan. Untuk mengetahui nilai pH larutan HCl, maka dapat digunakan persamaan berikut:

Diketahui :

• pH = 3

Ditanyakan :

• Nilai pH = ?

Penyelesaian :

Kalkulasi [H⁺]

• pH = – log ([H⁺])
  
  [H⁺] = 10⁻³ M
  atau
  [H⁺] = 0.001 M

Kalkulasi [HCl]Ingat HCl terionisasi sempurna dalam larutan

HCl→ H⁺ + Cl⁻

• [HCl] = [H⁺] = 0.001 M

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan garam bersifat basa
• Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah
• Materi tentang perhitungan derajat ionisasi

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6

---

Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut: Zn/Zn2+//Cu3+/Cu E0= +1,10V
Pb/Pb2+//Cu3+/Cu E0= +0.47V
Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ….

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

E⁰sel =  reduksi – E oksidasi

E⁰sel = 0,47 v – 1,10 v

E⁰sel = -0,63 v      

Penjelasan:

Semoga Bermanfaat ya

---

Dari senyawa-senyawa berikut yang massa molekul relatifnya (mr) paling besar adalah….( ar h = 1, n = 14, c = 12, o = 16, s = 32)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

soalnya kurang lengkap

Penjelasan:

tidak jelas soalnya

---

Pada saat besi dipanaskan didalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5% massa besi. A. Tentukan rumus empiris senyawa besi kloridab. Jika Mr senyawa = 325, bagaimana rumus molekul senyawanya ​.

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Rumus empiris: FeCl3

Rumus molekul: Fe2Cl6

Penjelasan:

Misal senyawa besi klorida = 100 gram

massa besi = 34,5% x 100 gram = 34,5 gram

massa klorida = 65,5℅ x 100 gram = 65,5 gram

Mencari perbandingan mol besi dengan klorida dengan rumus : mol = massa / Ar

Ar besi = 56 , Ar Cl = 35,5

mol besi = 34,5 / 56 = 0,62 mol

mol klorida = 65,5 / 35,5 = 1,84 mol

mol besi : mol klorida = 0,62 : 1,84 mol = 1 : 3

Jadi rumus empiris besi klorida: FeCl3

( FeCl3 ) n = Mr

( 1 x Ar Fe + 3 x Ar Cl ) n = 325

( 1 x 56 + 3 x 35,5 ) n = 325

( 111,5 ) n = 325

n = 2

( FeCl3 ) 2 => Fe2Cl6

---

Bantu jawab kimia dengan caranya

Terima kasih​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

jawabannya ada di gambar semoga membantu ya