Breaking News

Jika penentuan pH asam kuat dipengaruhi oleh [H^+ ] dan ⌈H^+ ⌉=valensi x M. Dan harga untuk log 10 = 1, harga untuk log 4=0,3. Maka harga pH dari H2SO4 0,02 M adalah.

Jika penentuan pH asam kuat dipengaruhi oleh [H^+ ] dan ⌈H^+ ⌉=valensi x M. Dan harga untuk log 10 = 1, harga untuk log 4=0,3. Maka harga pH dari H2SO4 0,02 M adalah​.

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

1,7

Penjelasan:

H2SO4 => 2 H^+ + SO4^2- maka valensi asam ( jumlah ion H+ ) = 2

[H+] = 2 x 2 x 10^-2 M ( 0,02 M = 2 x 10^-2 M )

[H+] = 4 x 10^-2 M

pH = – log [H+]

pH = – log ( 4 x 10^-2 M )

pH = 2 – log 4 atau 2 – 0,3 = 1,7

Pertanyaan Baru di Kimia


Sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,2 m (ka=10⁵) dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0.1 m. Hilunglah pH larutan tersbt​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

jawabannya ada pada gambar di atas


Kristal karbon terdapat dalam bentuk grafit dan intan. A.Disebut apakah perbedaan bentuk pada unsur yang sama?
B.Apakah kegunaan intan? Jelaskan

Jawab A dan B​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

A. Alotrop

B. Perhiasan, sebagai bahan khusus untuk alat memotong kaca

Penjelasan:

karbon dan intan sama2 tersusun atas atom karbon, namun perbedaannya terdapat pada bentuk strukturnya. intan memiliki struktur yang teratur(kristal) sedangkan grafit memiliki struktur tidak teratur(amorf)


Tolong, kimia kelas 11 materi hidrokarbon​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Penjelasan:

a. Heptana

b. 3,3,6-trimetil heptana

c. 4-etil-6-metil oktana

d. 2,4-dimetil heksana

cara kerja : tentukan rantai terpanjang, berikan nomor mulai dari cabang paling dekat, berikan nama terhadap setiap cabang, susun seperti diatas

kalo benar kasih jawaban terbaik, kalo salah komen:)


Berapa mg H2c2o4 yang ekivalen dengan 20 ml 0,1 N naoh

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

1. tentukan ekivalen dari NaOH

N = eq/volume (L)

eq = N . Vol

= 0,1 . 0,02

= 0,002 eq

2. tentukan massa dari H2C2O4

(valensi = 2 karena asam oksalat memiliki 2 H+)

eq = mol x Valensi

mol = eq/ valensi

= 0,002/2

= 0,001 mol

mol = gr/Mr

gr = mol . Mr

gr = 0,001 . 90

gr = 0,09 gram = 90 mg

kalau benar kasih jawaban terbaik, kalo salah komen 🙂


Perhatikan data energi ionisasi berikut! Unsur Energi Ionisasi ke- 1 2 3 4 5 6 X 1.400 2.860 4.580 7.500 9.400 53.000 Y 738 1.450 7.730 10.500 13.600 18.000 Apabila unsur X dapat berikatan dengan unsur Y, maka senyawa yang terbentuk adalah

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

X2Y3 (ion)

Penjelasan:

berdasarkan data ionisasi di atas, dapat disimpulkan bahwa X berada di gol. 5 sedangkan Y berada di golongan 2. dengan begitu, senya yang akan terbentuk adalah senyawa dengan rumus molekul X2Y3. ikatan yang terjadi adalah ikatan ion