Breaking News

Larutan dengan pH=12 di buat

Larutan dengan pH=12 di buat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40) dalam air sampai 500 ml, maka tentukan massa NaOH tersebut.

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Daftar Isi

Pertanyaan Baru di Kimia


Larutan dengan pH=12 di buat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40) dalam air sampai 500 ml, maka tentukan massa NaOH tersebut.

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:


Tulislah contoh tiga benda yang menggunakan bahan zat tiunggal .
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m
m tolong ppppppppppppppppppppppppp

コインをもらってください ​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Zat tunggal bisa ditemui dengan mudah di sekitar kita. Contohnya air, garam, gula, kayu, oksigen, besi, emas 24 karat, dan lain sebagainya.

Contoh tiga benda yang menggunakan bahan zat tunggal adalah Air, Kawat Besi, Kawat Tembaga.

Pembahasan

Pengertian

  • Zat tunggal adalah suatu zat yang mempunyai satu unsur atau senyawa. Sebutan lain dari zat tunggal adalah zat murni. Zat tunggal dibutuhkan oleh manusia untuk reaktan dalam melakukan reaksi kimia.

Ciri – ciri

  • Tidak mempunyai perubahan titik didih
  • Tidak mempunyai perubahan titik leleh
  • Mempunyai sifat murni, terdiri dari suatu materi dan tidak tercampur oleh zat lain
  • Mempunyai konstan ( Homogen )
  • Hanya tersusun dari satu zat atau materi

➩ Contoh

  • Air
  • Gula
  • Garam
  • Gas Oksigen
  • Gas Hidrogen
  • Kawat Besi
  • Kawat Tembaga

Sifat zat tunggal

  • Tidak bisa diuraikan kembali menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia
  • Terdiri dari satu jenis atom

Kesimpulan

Jadi, dapat disimpulkan bahwa contoh benda yang menggunakan bahan zat tunggal adalah Air, Kawat Besi, dan Kawat Tembaga.

———————————————————–

Pelajari lebih banyak lagi tentang zat tunggal yuk!

  • Materi tentang zat tunggal :
  • Wujud materi :
  • Perubahan materi :

———————————————————–

Detail Jawaban

Kelas : 10 SMA

Mapel : Kimia

Materi : Bab 1 – Materi

Kode Kategorisasi : 10.7.1

#BelajarBersamaBrainly


2010 = Alhafizratmansalim60
2010×2010=​

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Jawaban:

4.040.100

Penjelasan:

2010

2010

———×

4.040.100


Bila diketahui
Al3+ (aq) + 3e- → Al (s) E°red = -1,66 V

Fe2+ (aq) + 2e- → Fe (s) E°red = – 0,44 V

Na+ (aq) + e- → Na (s) E°red = – 2,71 V

Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) E°red = 0,34 V

tentukan

a. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda

aluminum dalam larutan ion Al3+ dengan elektroda besi dalam larutan ion

Fe2+. Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E°

sel =

1,22 V)

b. Tentukan tegangan yang dihasilkan oleh sel galvanik dari elektroda sodium

dalam larutan ion Na+ dengan elektroda tembaga dalam larutan ion Cu2+.

Tunjukan elektroda yang bertindak sebagai anoda dan katoda? (E°

sel = 3,05 V)

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Sebagai catatan:

  • Semakin kecil potensial reduksi, semakin cenderung mengalami oksidasi.
  • Untuk sel volta atau galvani, katoda adalah kutub positif dan anoda kutub negatif.
  • Pada katoda terjadi reduksi, sedangkan pada anoda terjadi reaksi oksidasi

a) Karena potensial reduksi Al lebih kecil dibandingka Fe, maka Al akan mengalami oksidasi menjadi Al3+ dan Fe2+ akan mengalami reduksi menjadi Fe. Sehingga logam Al bertindak sebagai anoda dan logam Fe sebagai katoda.

E sel = E katoda – E anoda

= -0,44 V – (-1,66)

= +1,22 V

b) Karena potensial reduksi Na lebih kecil dibanding Cu. Maka Na akan mengalami oksidasi menjadi Na+ dan Cu2+ akan mengalami reduksi menjadi Cu. Sehingga logam Na akan menjadi anoda dan Cu sebagai katoda. Saya menganggap larutannya bukan sistem pelarut air karena tidak mungkin logam natrium sebagai elektroda jika elektrolitnya dalam sistem larutan berair.

E sel = E katoda – E anoda

= +0,34 V – (-2,71 V)

= +3,05 V


Mohon bantuannya ya kak​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Sesuai Hukum Hess, perubahan entalpi tersebut dapat dihitung dengan cara yang ada pada foto.

Baca Juga  Tuliskan reaksi yang terjadi pada pembakaran belerang (sulfur)