Suatu hidrokarbon dengan rumus empiris C2H5 mempunyai massa molekul relatif (Mr) = 58

Suatu hidrokarbon dengan rumus empiris C2H5 mempunyai massa molekul relatif (Mr) = 58 a. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
b. Bagaimana wujud senyawa tersebut pada suhu kamar? Tuliskan rumus strukturnya

beserta penyelesaiannya ya terima kasih

Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hidrokarbon dengan rumus empiris C₂H₅ dengan massa molekul relatif sama dengan 58, memiliki rumus senyawa C₄H₁₀ . Adapun wujud zat tersebut adalah gas dalam kondisi kamar. Untuk rumus strukturnya adalah sebagai berikut:

Penjelasan dengan langkah-langkah

Rumus empiris menunjukkan rasio bilangan bulat paling sederhana dari atom dalam suatu senyawa. Sedangkan, rumus molekul/seyawa menunjukkan jumlah setiap jenis atom dalam molekul yang sebenarnya menurut massa molekul relatif. Adapun, rumus struktur menunjukkan penggambaran atom dalam molekul atau merepresentasikan ikatan antar atom dalam molekul.

Diketahui :

• Mr senyawa = 58 g/mol
  Ar C = 12
  Ar H = 1
  Ar tersebut diketahui dari tabel periodik unsur
• Rumus empiris = RE
  RE = C₂H₅

Ditanyakan :

1. Rumus molekul = ?
2. Wujud senyawa = ?
3. Rumus struktur = ?

Penyelesaian :

Nomor 1

Perhitungan rumus senyawa

• n x (2 x Ar C + 5 x Ar H) = 58
  n x (2 x 12 + 5 x 1) = 58
  n x 24 = 58
  n = 2

Maka rumus molekulnya (RM) :

• RM = (C₂H₅)ₙ
  RM = (C₂H₅)₂
  RM = C₄H₁₀

Nomor 2

Diketahui senyawa adalah molekul alkana karena mengikuti persamaan untuk rumus molekulnya, sebagai berikut :

CₙH₂ₙ₊₂

C₄H₁₀ adalah alkana dengan 4 atom C di dalamnya, maka memiliki wujud sebagai gas dalam kondisi kamar.

Nomor 3

Alkana memiliki ikatan kovalen hanya rangkap 1, maka penggambaran rumus struktur alkana dengan rumus molekul C₄H₁₀ adalah

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang rumus empiris:
• Materi tentang rumus molekul:
• Materi tentang rumus molekul oksida nitrogen:

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 12
Bab     : Senyawa Karbon
Kode   : 12.7.5

#SolusiBrainlyCommunity

Pertanyaan Baru di Kimia

---

Tolong bantu ya pren​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Ca₃(PO₄)₂ → Ca²⁺ + PO₄³⁻

Semoga Bermanfaat ya

---

Mohon pencerahan nya
​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

Menghitung Mr K2SO4

Mr K2SO4 = ( 2 x Ar K ) + ( 1 x Ar S ) + ( 4 x Ar O )

( 2 x 39 ) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16 ) = 174

Menghitung mol K

massa K = n x Ar K

3,9 = n x 39

n = 0,1 mol

Menghitung mol K2SO4 dengan perbandingan koefisien:

Koefisien K : K2SO4 = 1 : 1 jadi mol K2SO4 = 0,1 mol

Menghitung massa K2SO4

massa K2SO4 = n x Mr

0,1 mol x 174 = 17,4 gram

Jawaban:

Berikut caranya ya

Semoga membantu 🙂

---

Plis bantu saya, besok dikumpulin ​

Kimia, Sekolah Menengah Pertama

Jawaban :

Jawabannya ada digambar ya semoga membantu

---

Lihat soal digambar dan wajib pakai cara!!!​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Jawaban:

D. 7 : 4

Penjelasan:

massa Fe : massa S = ( mol Fe x Ar Fe ) : ( mol S x Ar S ) , mol Fe & mol S dapat dilihat dari perbandingan koefisien dalam reaksi

massa Fe : massa S = ( 1 x 56 ) : ( 1 x 32 )

massa Fe : massa S = 56 : 32 = 7 : 4

---

PH lautan HCl = 3 maka konsentrasi larutan HCl tersebut adalah….. ​

Kimia, Sekolah Menengah Atas

Suatu larutan HCl dengan pH bernilai 3, maka nilai konsetrasi larutan HCl adalah 0.001 M. Larutan HCl termasuk larutan asam kuat.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan HCl merupakan larutan elektrolit kuat atau asam kuat karena senyawa HCl terionisasi sempurna di dalam larutan. Untuk mengetahui nilai pH larutan HCl, maka dapat digunakan persamaan berikut:

Diketahui :

• pH = 3

Ditanyakan :

• Nilai pH = ?

Penyelesaian :

Kalkulasi [H⁺]

• pH = – log ([H⁺])
  
  [H⁺] = 10⁻³ M
  atau
  [H⁺] = 0.001 M

Kalkulasi [HCl]Ingat HCl terionisasi sempurna dalam larutan

HCl→ H⁺ + Cl⁻

• [HCl] = [H⁺] = 0.001 M

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan pH larutan garam bersifat basa
• Materi tentang perhitungan ph larutan asam lemah
• Materi tentang perhitungan derajat ionisasi

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab     : Stoikiometri larutan
Kode   : 11.7.6